Ako neutralizovať kyselinu citrónovú?
Kyselina fosforečná (H3PO4) je tiež slabá organická kyselina, ako je kyselina citrónová.
Kyselina citrónová (C 6 H 8 O 7) je slabá organická kyselina prítomná v pomarančoch, citrónoch, limetkách a iných citrusových plodoch. Bežne sa vyskytuje aj v laboratóriu a/alebo kuchyni. Túto kyselinu môžete použiť na varenie a čistenie alebo na experimenty v laboratóriu. Niekedy budete musieť zriediť a neutralizovať kyselinu citrónovú (napr. Pred vyhodením do laboratória). Keď sa to stane, budete musieť porozumieť bezpečným postupom na riedenie kyseliny citrónovej a neutralizáciu roztoku a dodržiavať ich.
Časť 1 z 3: zriedenie kyseliny citrónovej
- 1Naplňte nádobu vodou. Riedenie látky jednoducho znamená, že bude menej koncentrovaná. V tomto prípade zvýšite množstvo vody v roztoku, čím zriedite kyselinu. Prvým krokom je pripraviť vodu na príjem kyseliny.
- Nelejte vodu do kyseliny. Vodu dajte do samostatnej nádoby.
- 2Nalejte kyselinu do vody. Akonáhle máte vodu pripravenú na riedenie, môžete do nej pomaly naliať kyselinu citrónovú. Ak máte veľký objem kyseliny citrónovej, trochu nalejte a potom roztok premiešajte, než nalejete ďalšie. Pomôže to rozptýliť teplo, ktoré vzniká pri riedení kyseliny.
- Nikdy nelejte vodu do kyseliny. Teplo nebude dobre rozptýlené a môže to mať za následok odparenie alebo striekanie koncentrovanej kyseliny.
- Pri riedení kyseliny noste rukavice a okuliare.
Ak sa snažíte neutralizovať kyseliny, ako je kyselina citrónová, mali by ste vedieť, aké to sú. - 3Sledujte ph roztoku. PH zriedeného roztoku kyseliny bude vyššie ako pH koncentrovaného roztoku kyseliny. Je potrebné poznamenať, že pH vášho zriedeného roztoku nikdy nedosiahne hodnotu 7,0, pretože to je pH vody. Čím bližšie je pH k 7,0 (neutrálne), tým bezpečnejšie bude neutralizovať kyselinu zásadou.
Časť 2 z 3: reakcia kyseliny citrónovej s bázou
- 1Vyberte základňu. Bázy sú látky s vysokým pH. Rovnako ako kyseliny, aj zásady sú korozívne. Keď sa však kyseliny a zásady navzájom dotýkajú, navzájom sa neutralizujú a výsledná zmes je menej korozívna. Na neutralizáciu kyseliny citrónovej môžete použiť silnú zásadu, ako je NaOH (hydroxid sodný). Ak nemáte prístup k NaOH, niečo ako hydrogenuhličitan sodný (sóda bikarbóna) tiež dobre zneutralizuje kyselinu citrónovú.
- 2Zrieďte základňu. Zrieďte svoju bázu rovnakým spôsobom, akým ste zriedili kyselinu citrónovú. Získajte nádobu s vodou a pomaly vmiešajte do základne. Opäť platí, že čím bližšie je hodnota pH na 7,0, tým bezpečnejšia bude reakcia, keď ju použijete na neutralizáciu roztoku kyseliny citrónovej.
- Všimnite si toho, že 7,0 je tak málo, ako môžete dosiahnuť pri riedení základne vo vode. Dôvodom je, že pH vody je 7,0, a preto pridaním ďalšej vody sa pH nezníži.
- Pri riedení báz používajte rukavice a okuliare.
PH zriedeného roztoku kyseliny bude vyššie ako pH koncentrovaného roztoku kyseliny. - 3Nalejte roztok kyseliny do zásady. Na neutralizáciu roztoku kyseliny citrónovej ho pomaly nalejte do zásaditého roztoku. Buďte pripravení na reakciu na šumenie a zahriatie. Pri reakcii je tiež pravdepodobné, že sa z nej uvoľňujú výpary. Vyhnite sa vniknutiu kyseliny alebo zásady na pokožku a nevdychujte žiadne produkované pary. Pokračujte v pomalom pridávaní kyseliny a miešaní podľa potreby.
- Šumenie je spôsobené tvorbou plynových bublín oxidu uhličitého počas reakcie.
- Na premiešanie reakcie použite sklenenú miešaciu tyčinku.
- Pri reakcii kyselín a zásad používajte rukavice a okuliare.
- 4Skontrolujte ph zmesi. Na testovanie pH vášho roztoku môžete použiť papier pH. Nízkym pH (<7,0), znamená, že riešenie je stále kyslý. Vysoké pH (> 7,0) znamená, že roztok je zásaditý. Hodnota pH 7,0 znamená neutrálny roztok.
Časť 3 z 3: Porozumenie chémii kyselín a zásad
- 1Poznáte rozdiel medzi kyselinami a zásadami. Ak sa snažíte neutralizovať kyseliny, ako je kyselina citrónová, mali by ste vedieť, aké to sú. Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré sa ľahko vzdávajú protónu (vodíkového iónu). Preto sa nazývajú darcovia protónov. Bázy sú zlúčeniny, ktoré ľahko akceptujú extra protóny a nazývajú sa akceptory protónov. Kyseliny a zásady sa navzájom neutralizujú, pretože zásada môže prijímať ďalšie protóny kyseliny, čo zvyčajne vedie k tvorbe vody, soli a niekedy aj plynu, ako je CO 2 (v závislosti od toho, na aké kyseliny a zásady reagujete, budú produkty odlišné.).
Opäť platí, že čím bližšie je hodnota pH na 7,0, tým bezpečnejšia bude reakcia, keď ju použijete na neutralizáciu roztoku kyseliny citrónovej. - 2Uvedomte si, že voda je amfotérna. Mnoho kyslých a zásaditých reakcií sa vykonáva vo vode. To je dôležitá skutočnosť, pretože voda môže pôsobiť ako kyselina alebo zásada. To znamená, že H 2 O molekula môže poskytnúť protón a stať sa hydroxidového iónu (OH -), alebo to môže prijať ďalšie protón a stať sa hydroniový ión (H 3 O +). Schopnosť fungovať ako kyselina a zásada sa označuje ako amfoterizmus.
- 3Pochopte bežné vedľajšie produkty kyslých/zásaditých reakcií. Pretože kyseliny a zásady tvoria ióny, budú pri reakcii vytvárať aj soli. Silné kyseliny a zásady sa vo vode úplne disociujú a po zmiešaní obvykle tvoria iba soľ a vodu. Slabé kyseliny a zásady sa disociujú iba čiastočne. To znamená, že pri reakcii môžu existovať ďalšie vedľajšie produkty, ako napríklad plynný oxid uhličitý.
- Príkladom miešania silných kyselín a zásad je NaOH (hydroxid sodný) a HCl (kyselina chlorovodíková). Keď sa zmiešajú, vytvorí sa soľ NaCl spolu s vodou. Nevytvárajú sa žiadne ďalšie vedľajšie produkty.
- Bežným príkladom slabej kyslej a zásaditej reakcie je reakcia, ktorá sa vyskytuje medzi kyselinou citrónovou a sódou bikarbónou. Reakcia tvorí soľ, vodu a oxid uhličitý.
- Na výrobu modelovej sopky použite kyselinu citrónovú a sódu bikarbónu.
- Kyseliny a zásady sú korozívne a môžu byť nebezpečné. Pri manipulácii s ktorýmkoľvek z nich by ste mali vždy používať rukavice. Ak používate silné kyseliny a zásady, je dobré používať aj ochranné okuliare.
Prečítajte si tiež: Ako nakresliť Lewisove bodové štruktúry?
Otázky a odpovede
- Čo sa stane, keď do kyseliny citrónovej pridáte kyselinu fosforečnú?Kyselina fosforečná (H3PO4) je tiež slabá organická kyselina, ako je kyselina citrónová. Kombináciou týchto dvoch sa získa cyklohexán, voda a dihydrogenfosfát (konjugátová báza kyseliny fosforečnej). Pri niektorých koncentráciách môže byť kyselina fosforečná korozívna. Pridanie kyseliny do inej kyseliny tiež roztok neutralizuje a môže byť kyslejšie a/alebo nebezpečnejšie manipulovať s ním v kuchyni alebo v laboratóriu.
Komentáre (1)
- Tento článok je pre mňa dobrý a užitočný pri vykonávaní malého experimentu na mojej hodine prírodopisu.
