Ako študovať atómovú štruktúru?
Základnú štruktúru atómu tvorí jadro obsahujúce protóny a neutróny a oblak elektrónov, ktoré obiehajú jadro.
Atóm je základným stavebným kameňom všetkej hmoty. Všetko vo vesmíre sa skladá z jednotlivých atómov rôznych prvkov, ktoré sa kombinujú a vytvárajú molekuly a zložitejšie štruktúry. Základnú štruktúru atómu tvorí jadro obsahujúce protóny a neutróny a oblak elektrónov, ktoré obiehajú jadro.
Časť 1 z 3: Naučenie sa zložiek atómu
- 1Získajte informácie o vlastnostiach elektrónu. Elektrón je negatívne nabitá častica. Je to najmenšia z troch hlavných častíc, ktoré obsahujú atóm. Elektróny obiehajú jadro atómu, ktoré sa skladá z protónov aj neutrónov. Elektróny sú usporiadané v orbitálnych škrupinách v špeciálnych konfiguráciách okolo jadra.
- Hmotnosť elektrónu je extrémne malá: 5 48597 x 10-4 atómových hmotnostných jednotiek (amu).
- Pretože elektróny majú takú minimálnu hmotnosť, hmotnosť atómu je určená hmotnosťami protónov a neutrónov.
- 2Poznať vlastnosti protónu. Protón je pozitívne nabitá častica s oveľa väčšou hmotnosťou ako elektrón. Protón sa nachádza v jadre atómu a počet protónov, ktoré má atóm, určuje, o aký prvok ide. Počet protónov je tiež atómovým číslom atómu a určuje jeho chemické správanie. Normálny atóm má rovnaký počet protónov a elektrónov.
- Hmotnosť protónu je 1 0072766 amu
- Protóny sú samy osebe zložené z menších častíc nazývaných kvarky. Na protón existujú 2 kvarky "hore" a 1 kvark "dole".
- Môžete si pamätať, že protón je pozitívny, pretože obe slová začínajú na „p“.
Štúdium s priateľom, ktorý dobre rozumie atómovej štruktúre, vám môže pomôcť zvládnuť materiál. - 3Pochopte vlastnosti neutrónu. Neutrón je častica bez náboja, ktorá má hmotnosť o niečo väčšiu ako protón. V jadre atómu sú prítomné aj neutróny. Počet neutrónov prítomných v jadre určuje izotop prvku.
- Hmotnosť neutrónu je 1 0086654 amu
- Rovnako ako protón je neutrón zložený z kvarkov, ale má jeden kvark „hore“ a dva „kvarky“ dole.
- Môžete si pamätať, že neutrón nemá žiadny náboj, pretože začiatok slova je podobný neutrálnemu.
- 4Zapamätajte si časti jadra. Jadro atómu obsahuje takmer všetku svoju hmotnosť, pretože je zložené z protónov a neutrónov. Môžete si myslieť, že jadro by nebolo schopné držať spolu s toľkými pozitívne nabitými molekulami, ktoré sa navzájom odpudzujú. „Silná sila“ prekonáva túto elektrickú silu, aby držala všetko pohromade.
- Usporiadanie protónov a neutrónov v jadre nie je známe.
Časť 2 z 3: Pochopenie elektrónového oblaku
- 1Získajte informácie o elektrónových škrupinách. Elektrónové škrupiny, nazývané tiež orbitály alebo energetické hladiny, sú súčasným predpovedaným modelom toho, ako elektróny obiehajú jadro atómu. Každý elektrónový obal má maximálny počet elektrónov, ktoré v ňom môžu sídliť. Prvý obal môže mať iba 2 elektróny, zatiaľ čo ďalšie 2 plášte majú maximálne 8 elektrónov. Tretí obal je v prípade potreby schopný pojať až 18 elektrónov.
- V žiadnom z vonkajších obalov nikdy neuvidíte viac ako 32 elektrónov.
- Elektrónový obal sa „cíti“ plný, ak obsahuje 8 elektrónov.
- Najvnútornejšia energetická hladina (najbližšie k jadru) je K. Ostatné energetické hladiny sú označené L, M, N, O, P, Q, pričom Q je najvzdialenejšie od jadra.
- Orbitál ukazuje, kde sa pravdepodobne nachádza elektrón.
Protón sa nachádza v jadre atómu a počet protónov, ktoré má atóm, určuje, o aký prvok ide. - 2Zapamätajte si suborbitály spojené s každou energetickou úrovňou. Suborbitály popisujú spôsob, akým elektróny skutočne obiehajú v rámci energetickej hladiny. Sú označené písmenami s, p, d, f, g a h. Písmeno označuje tvar suborbitálu: s je sférické, p má tvar osmičky a konfigurácie sa komplikujú pomocou d, f, g a h.
- Každá energetická úroveň má svoje suborbitály. Napríklad o elektróne v prvej energetickej hladine v suborbitáli by sa hovorilo, že sa nachádza v 1s1. Elektrón v druhej energetickej úrovni v s orbitáli by bol za 2s1.
- Ak máte prístup k periodickej tabuľke (napríklad počas skúšky), suborbitály si nemusíte ukladať do pamäte, pretože zodpovedajú určitým prvkom. Napríklad 1 s = H, He; 2s = Li, Be; 2p = B, C, N, O, F a Ne; a tak ďalej.
- 3Vedzte, že ióny sú nabité častice. Keď atóm získa alebo stratí elektrón, stratí alebo získa záporný náboj. Mnoho atómov nemá „plný“ vonkajší obal elektrónov, čo znamená, že majú menej ako 8 elektrónov. Pretože atómy chcú vyplniť tento vonkajší elektrónový obal, budú rozdávať alebo odoberať elektróny z iných atómov, čo spôsobí tvorbu iónov.
- Chlorid sodný (kuchynská soľ) vzniká, keď atóm sodíka dodá chlóru elektrón, čím sa sodík stane pozitívnym iónom a chlór záporným iónom. Opačne nabité ióny sa navzájom priťahujú za vzniku soli.
Časť 3 z 3: používanie študijných stratégií
- 1Vytvorte kartičky. Kartičky sú vždy užitočným nástrojom na štúdium. Vytváranie kartičiek o rôznych zložkách atómovej štruktúry, ako sú protóny, neutróny a elektróny, vám môže pomôcť rýchlo sa naučiť materiál. Kartičky si môžete vziať so sebou kamkoľvek a ak máte nejaký voľný čas, môžete si ich prelistovať.
- Vytvorte si kartičky, aby ste sa naučili energetické hladiny atómov a rôzne formy prvkov, ako sú izotopy a ióny.
Vytváranie kartičiek o rôznych zložkách atómovej štruktúry, ako sú protóny, neutróny a elektróny, vám môže pomôcť rýchlo sa naučiť materiál. - 2Začnite študijnú skupinu. Štúdium s priateľom alebo v skupine vám môže skutočne pomôcť pri učení sa o akomkoľvek predmete. Štúdium s priateľom, ktorý dobre rozumie atómovej štruktúre, vám môže pomôcť zvládnuť materiál. Štúdium v skupine môže byť ešte lepšie, pretože sa všetci môžete jeden od druhého učiť.
- Niekto môže skutočne pochopiť jeden koncept, zatiaľ čo niekto iný zvládol iný. Tým, že sa tieto skupiny navzájom učia, sa celá skupina lepšie naučí látku.
- 3Využite všetky dostupné zdroje. Vaša učebnica nie je jediným zdrojom, ktorý máte k dispozícii na štúdium atómovej štruktúry. Môžete tiež vyhľadať online ďalšie informácie, ktoré vám pomôžu porozumieť. Knižnica môže mať navyše viac zdrojov, ktoré opisujú atómovú štruktúru iným spôsobom, ktorý vám môže uľahčiť učenie.
- Internet ponúka množstvo interaktívnych návodov, vďaka ktorým môže byť učenie o atómoch a ich štruktúre zábavnejšie.
- 4Pri čítaní si robte poznámky. Keď čítate a učíte sa o atómovej štruktúre, mali by ste si urobiť dobré poznámky. Nakreslite obrázky a farebne označte materiál spôsobom, ktorý vám dáva zmysel. Nie každý sa učí rovnako, takže ak nájdete niečo, čo vám vyhovuje, pokračujte v tom.
- Často si kontrolujte svoje poznámky a materiál budete mať zvládnutý v testovacom čase.
Prečítajte si tiež: Ako pripraviť morskú vodu v laboratóriu?
Komentáre (1)
- Som akýsi začiatočník a bolo veľmi zaujímavé dozvedieť sa, že v atóme existujú rôzne orbitálne vzorce, ďakujem.
