Ako určiť poradie reakcie?

Ak chcete určiť poradie reakcie v chemickej rovnici, identifikujte rýchlostnú rovnicu z reakcie. Identifikujte poradie každého reaktantu na základe jeho exponentu, ale nezahŕňajte reaktanty s exponentom 0. Sčítajte poradie všetkých reaktantov dohromady a nájdite celkový reakčný poriadok. Toto číslo je zvyčajne menšie alebo rovné 2. Ak chcete nájsť poradie reakcie podľa grafických dátových bodov, čítajte ďalej!

Uršuľa Malíková
Uršuľa Malíková
• 6 min čítanie
Termín „poradie reakcie“ (alebo poradie reakcie) sa týka toho
Termín „poradie reakcie“ (alebo poradie reakcie) sa týka toho, ako koncentrácia jedného alebo viacerých reaktantov (chemikálií) ovplyvňuje rýchlosť reakcie.

Vedieť, ako rôzne koncentrácie chemikálií ovplyvňujú rýchlosť reakcie, je nevyhnutné pre mnohé chemické procesy. Termín „poradie reakcie“ (alebo poradie reakcie) sa týka toho, ako koncentrácia jedného alebo viacerých reaktantov (chemikálií) ovplyvňuje rýchlosť reakcie. Celkové poradie akejkoľvek reakcie je súčtom poradia všetkých prítomných reaktantov. Aj keď pohľad na vyváženú chemickú rovnicu vám nepomôže určiť poradie reakcie, tieto informácie môžete získať pohľadom na rýchlostnú rovnicu alebo vykreslením predmetnej reakcie.

Metóda 1 z 3: analýza rýchlostnej rovnice

  1. 1
    Identifikujte rýchlostnú rovnicu z reakcie. Rovnica rýchlosti vám môže pomôcť určiť poradie reakcie. Táto rovnica ukazuje nárast alebo pokles konkrétnej látky vzhľadom na čas. Ostatné rovnice súvisiace s chemickou reakciou vám nepomôžu identifikovať poradie reakcie.
  2. 2
    Identifikujte poradie jednotlivých reaktantov. Každý reaktant uvedený v rýchlostnej rovnici bude mať exponent buď 0, 1, alebo 2 (vyššie ako 2 je veľmi zriedkavé). Tento exponent označuje poradie tohto reaktantu. Pri pohľade na každého exponenta:
    • Nula znamená, že koncentrácia tohto reaktantu nemá žiadny vplyv na rýchlosť reakcie.
    • Jeden znamená, že zvýšenie koncentrácie tohto reaktantu zvýši rýchlosť reakcie lineárnym spôsobom (zdvojnásobenie reakčnej zložky rýchlosť zdvojnásobí).
    • Dvojka znamená, že rýchlosť reakcie sa zvýši o druhú mocninu zvýšenej koncentrácie (zdvojnásobenie reakčnej zložky zvýši rýchlosť štyrikrát).
    • Reaktanty nulového rádu často nie sú uvedené v rýchlostnej rovnici, pretože akékoľvek číslo nulovej sily je rovné jednej.
  3. 3
    Pridajte objednávku pre všetky reaktanty dohromady. Celkové poradie reakcie je súčtom poradia jednotlivých reaktantov. Pridajte exponenty každého reaktantu a nájdite celkové poradie reakcií. Toto číslo je zvyčajne menšie alebo rovné dvom.
    • Napríklad, ak je reaktantom prvého rádu (exponent 1) a reaktantom dva je prvého poriadku (exponent 1), potom by celková reakcia bola reakciou druhého poriadku.
Lineárny graf [1/koncentrácia reaktantu] naznačuje reakciu druhého rádu
Lineárny graf [1/koncentrácia reaktantu] naznačuje reakciu druhého rádu.

Metóda 2 z 3: vykreslenie dátových bodov

  1. 1
    Nájdite premenné, ktoré vytvoria lineárny graf reakcie. Lineárne graf odkazuje na graf, ktorý má konštantnú rýchlosť zmeny. Inými slovami, závislá premenná sa v prvej sekunde zmení rovnako ako v druhej, tretej a podobne. Lineárny graf vyzerá ako rovná čiara na stránke.
  2. 2
    Grafová koncentrácia reaktantu oproti času. Toto bude indikovať, koľko reaktantu zostáva v ktoromkoľvek danom bode počas reakcie. Ak je tento graf lineárny, znamená to, že koncentrácia reakčnej zložky nemá žiadny vplyv na rýchlosť, ktorou reakcia prebieha. V tomto prípade je reaktantom reaktant nulového rádu.
  3. 3
    Zostrojte prirodzený log koncentrácie reaktantu oproti času. Ak graf prirodzeného logaritmu reaktantu vyústi do lineárneho grafu, reaktant je reaktant prvého rádu. To znamená, že koncentrácia reakčnej zložky ovplyvňuje rýchlosť reakcie. Ak graf nie je lineárny, musíte vykonať test grafu na reakciu druhého rádu.
  4. 4
    Vytvorte graf [1/koncentrácie reaktantu] v závislosti od času. Lineárny graf [1/koncentrácia reaktantu] naznačuje reakciu druhého rádu. To znamená, že rýchlosť reakcie sa zvýši o každé druhé zvýšenie reaktantu. Ak tento graf nie je lineárny, musíte skúsiť vykresliť reakcie nultého a prvého poriadku.
  5. 5
    Nájdite súčet poradia pre všetky reaktanty. Akonáhle nájdete lineárny graf pre každý reaktant, budete poznať poradie každého reaktantu. To vám umožní vypočítať celkové poradie reakcií. Sčítajte všetky objednávky reaktantov. Toto je poradie vašich reakcií na celú reakciu.
Ak chcete určiť poradie reakcie v chemickej rovnici
Ak chcete určiť poradie reakcie v chemickej rovnici, identifikujte rýchlostnú rovnicu z reakcie.

Metóda 3 z 3: riešenie cvičných problémov

  1. 1
    Určte poradie reakcie, ak zdvojnásobenie niektorého z reaktantov spôsobí zdvojnásobenie rýchlosti. Musíte vedieť, že ak zdvojnásobenie koncentrácie reaktantu spôsobí zdvojnásobenie rýchlosti, potom je tento reaktant prvého rádu. V tomto prípade sú obidva reaktanty prvého poriadku. Súčet dvoch reaktantov prvého poriadku je reakciou druhého poriadku.
  2. 2
    Nájdite poradie reakcie, v ktorej zdvojnásobenie oboch reaktantov nevedie k žiadnej zmene rýchlosti. Ak zmena koncentrácie reaktantu nevyvolá žiadnu zmenu rýchlosti, potom sa hovorí, že ide o nulový rád. V tomto prípade sú obidva reaktanty nulového rádu. Reagovaním dvoch reakcií s nulovým poradím získate celkové reakčné poradie nula.
  3. 3
    Určte poradie reakcie, pri ktorej zdvojnásobenie jedného reaktantu zoštvornásobí rýchlosť. Reaktant, ktorý ovplyvňuje rýchlosť reakcie, je druhého rádu. Druhý reaktant nemá žiadny vplyv na rýchlosť a je nulového rádu. Súčet objednávok je dva, takže ide o reakciu druhého rádu.
Prečítajte si tiež: Ako študovať základy biochémie?

Otázky a odpovede

  • Ako poznám poradie reakcie z rovnice?
    Ak vaša rovnica odkazuje na zákon o sadzbách, vaša objednávka je súčtom všetkej sily druhov prítomných v zákone rýchlosti. Ak vaša rovnica odkazuje na chemickú rovnicu, bude sa rovnať počtu molekúl reaktantov, iba ak by to bol elementárny krok. V opačnom prípade nemožno rýchlostný zákon (a teda poradie reakcie) odvodiť iba z chemickej rovnice.
  • Ako napíšem zákon rýchlosti chemickej rovnice?
    Ak máte merania rýchlostí, môžete ich porovnať z rôznych experimentov nameraných z rôznych podmienok. Ak je to domáca úloha a máte za sebou sériu základných krokov, musíte ich skombinovať, aby ste sa zbavili medziproduktov. Upozorňujeme, že zákon o sadzbách NIKDY neobsahuje medziprodukty.
Nezodpovedané otázky
  • Ako určím poradie reakcie, ak dostanem 3 chemické rovnice?
  • Ako určím rýchlostnú konštantu a poradie reakcie?
  • Ako určím poradie reakcie, ak je daná rýchlosť konštanty?
  • Ako sa určuje poradie reakcie?
  • Ako môžem nájsť poradie reakcie pomocou rovnice?

Komentáre (1)

  • cartwrightkacey
    Tento článok je pre mňa veľmi nápomocný pri povzbudzovaní mojej schopnosti učiť sa.

Prečítajte si tiež:

  1. Ako kalibrovať a používať pH meter?
  2. Ako neutralizovať bielidlo?
  3. Ako testovať na CO₂?
Súvisiace články
  1. Ako nájsť oxidačné čísla?Ľubica Králová
  2. Ako formulovať biely fenyl?Zora Nemcová
  3. Ako určiť skríning konštantného a účinného jadrového náboja?Viktor Stodola
  4. Ako vyrobiť aerogél?MUDr. Kazimír Szabó
  5. Ako nájsť molekulárny vzorec?Petra Holubová
  6. Ako zbierať vodík?Amália Fingerlandová
FacebookTwitterInstagramPinterestLinkedInGoogle+YoutubeRedditDribbbleBehanceGithubCodePenWhatsappEmail