Ako pomenovať iónové zlúčeniny?
Ak potrebujete pomenovať iónovú zlúčeninu, začnite napísaním vzorca pre túto zlúčeninu. Napíšte názov kovu, ktorý sa nazýva aj katión. Katión je kladne nabitý ión v zlúčenine a je vždy zapísaný ako prvý. Ďalej napíšte názov nekovu alebo aniónu. Zahoďte poslednú slabiku aniónu a namiesto toho pridajte „ide“. Pomoc pri pomenovaní prechodných kovov čítajte ďalej!
Zapamätanie si niekoľkých bežných iónových zlúčenín vám môže pomôcť lepšie porozumieť tomu, ako pomenovať iónové zlúčeniny.
Iónové zlúčeniny sú typom chemickej zlúčeniny pozostávajúcej z kovových katiónov (kladné ióny) a nekovových aniónov (záporné ióny). Pomenovať iónovou zlúčeninu, stačí nájsť mená katiónov a aniónov prítomných vo zlúčenine, a uistite sa, že k revízii konca mien kovov ako potrebné. Najprv napíšte názov kovu a za ním názov nekovu s novým koncom. Ako ďalší krok budete musieť vypočítať náboj kovového iónu, ak pracujete s prechodným kovom.
Metóda 1 z 3: pomenovanie základných iónových zlúčenín
- 1Pozrite sa na pravidelnú tabuľku prvkov. Pri pomenovaní iónových zlúčenín sú všetky potrebné informácie v periodickej tabuľke. Iónové zlúčeniny sú tvorené kovom (katiónom) a nekovom (aniónom). Kovy nájdete v ľavej a strednej časti periodickej tabuľky (napr. Bárium, rádium a olovo), zatiaľ čo nekovy nájdete na pravej strane tabuľky.
- Anióny zvyčajne patria do skupín 15, 16 alebo 17 v periodickej tabuľke. Väčšina verzií periodickej tabuľky bude farebne označená tak, aby označovala, ktoré prvky sú kovové a ktoré nekovové.
- Ak nemáte ľahký prístup k kópii tabuľky, navštívte ho online na: https://ptable.com/.
- 2Napíšte vzorec iónovej zlúčeniny. Povedzme, že iónová zlúčenina, s ktorou pracujete, je NaCl. Napíšte to perom alebo ceruzkou na list papiera. Alebo, ak pracujete v triede, napíšte na tabuľu „NaCl“.
- Toto je príklad zásaditej iónovej zlúčeniny. Základné zlúčeniny neobsahujú prechodné kovy a obsahujú iba 2 ióny.
- 3Napíšte názov kovu. Prvá časť iónovej zlúčeniny sa nazýva „katión“, čo je kov. Toto je kladne nabitý ión v zlúčenine a vo vzorcoch iónových zlúčenín je vždy zapísaný ako prvý. Ak je to potrebné, v tabuľke období nájdite názov „Na“. Na je sodík. Napíšte teda sodík.
- Bez ohľadu na druh iónovej zlúčeniny, s ktorou máte do činenia, je názov kovu vždy napísaný ako prvý.
- 4Pridajte názov nekovového materiálu s koncovkou anide. Druhou zložkou iónovej zlúčeniny je nekovový anión. Napíšte názov nekovu s koncovkou „-ide“. Cl je chlór. Ak chcete pridať koncovku „-ide“, stačí vypustiť 1 alebo 2 slabiky (v tomto prípade „-ine“) a namiesto nich pridať „-ide“. Chlór sa stáva chloridom.
- Tento princíp pomenovania platí aj pre iné anióny. Napríklad v iónovej zlúčenine sa „fosfor“ zmení na „fosfid“ a „jód“ na „jodid“.
Pri pomenovaní iónových zlúčenín nemusíte pred prvok dávať grécke predpony. - 5Skombinujte názvy katiónov a aniónov. Akonáhle ste našli názvy pre 2 zložky iónovej zlúčeniny, urobili ste takmer všetku prácu. Teraz stačí dať diely dohromady. NaCl je možné písať ako chlorid sodný.
- 6Precvičte si pomenovanie jednoduchších iónových zlúčenín. Keď prídete na to, ako pomenovať túto iónovú zlúčeninu, skúste pomenovať niekoľko ďalších jednoduchých iónových zlúčenín. Zapamätanie si niekoľkých bežných iónových zlúčenín vám môže pomôcť lepšie porozumieť tomu, ako pomenovať iónové zlúčeniny. Pamätajte si, že pri pomenovaní zlúčenín sa nemusíte obávať počtu jednotlivých iónov. Tu je niekoľko ďalších bežných iónových zlúčenín:
- Li 2 S = sulfid lítny
- Ag 2 S = sulfid strieborný
- MgCl 2 = chlorid horečnatý
Metóda 2 z 3: pomenovanie iónových zlúčenín s prechodnými kovmi
- 1Napíšte vzorec iónovej zlúčeniny. Povedzme napríklad, že pracujete s touto zlúčeninou: Fe 2 O 3. Prechodné kovy sa nachádzajú v strede periodických tabuliek a zahŕňajú kovy ako platina, zlato a zirkónium. Aby ste to zohľadnili v názve iónovej zlúčeniny, budete musieť vložiť rímsku číslicu.
- Prechodné kovy si vyžadujú menšiu prácu s pomenovaním iónových zlúčenín, pretože ich oxidačné čísla (alebo ich náboje) sa neustále menia.
- 2Zistite náboj kovu. Ak váš kov pochádza zo skupiny 3 (alebo vyššej) v periodickej tabuľke, budete musieť zistiť jeho náboj. Dolné indexové číslo aniónu, s ktorým je kov spárovaný, naznačuje náboj prechodného kovu. Kovy budú mať kladný náboj, takže v tomto prípade prekročíte 3 z O 3 a napíšete, že Fe má náboj +3.
- Môžete tiež urobiť opak a napísať, že O má náboj -2.
- Pri mnohých úlohách z chémie na strednej alebo vysokej škole vám kovový náboj zaistí.
- 3Pomenujte kov a podľa potreby pridajte rímsku číslicu. Ak potrebujete zistiť chemický kód kovu, s ktorým pracujete, prečítajte si pravidelnú tabuľku. Pretože Fe je železo a má náboj +3, môžete si zapísať železo (III).
- Rímsku číslicu používajte iba vtedy, keď píšete názov iónovej zlúčeniny, a nie keď píšete vzorec.
- 4Pomenujte nekovový materiál revidovaním prípony. Ak zabudnete názov aniónu, pozrite sa do periodickej tabuľky. Pretože O je kyslík, môžete zahodiť koncovku „-gen“ a pridať koncovku „-ide“. Hovorte tomu „oxid“.
- Anióny majú vždy koncovú príponu. Takže budete menovať anióny rovnako bez ohľadu na to, s akým druhom kovu sú v iónovej zlúčenine spárované.
Pri pomenovaní iónových zlúčenín sú všetky potrebné informácie v periodickej tabuľke. - 5Skombinujte názvy a vytvorte názov iónovej zlúčeniny. Táto časť sa nelíši od napísania názvu iónovej zlúčeniny, ktorá nemá prechodový kov. Skombinujte kovové a nekovové názvy (vrátane rímskej číslice) a pomenujte iónovú zlúčeninu: Fe 2 O 3 = oxid železitý.
- 6Namiesto rímskych číslic použite staršiu metódu pomenovania. Pri staršej metóde pomenovania používate namiesto rímskych číslic pre prechodové kovy koncovky „-ous“ a „-ic“. Pozrite sa na 2 iónové zložky zlúčeniny. Ak má kov nižší číselný náboj ako nekov, potom pridáte koncovku „-ous“. Ak má kov vyšší náboj, pridajte koncovku „-ic“.
- Fe 2+ má nižší stav ako kyslík (Fe 3+ má vyšší stav), takže „Fe“ sa stáva železným. Názov Fe 2+ O je možné písať aj ako oxid železnatý.
- Pojmy „železitý“ a „železný“ sa používajú na označenie iónov obsahujúcich železo, pretože symbol železa je „Fe“.
- 7Pri pomenovaní zlúčenín so zinkom alebo striebrom nepoužívajte rímske číslice. Dva prechodné kovy, ktoré majú určitý náboj, sú zinok (Zn) a striebro (Ag). Náboj kovu v iónových zlúčeninách so zinkom alebo striebrom teda nie je potrebné požičiavať si z dolného indexu aniónu. Zinok má vždy náboj +2 a striebro má vždy náboj +1.
- To znamená, že pri popise týchto prvkov nemusíte používať rímske číslice ani staršiu metódu pomenovania.
Metóda 3 z 3: pomenovanie iónových zlúčenín polyatomickými iónmi
- 1Napíšte vzorec pre polyatomický ión. Polyatomické iónové zlúčeniny budú mať v sebe viac ako 2 ióny. Vo väčšine polyatomických zlúčenín bude 1 ión kovový a zvyšok budú nekovy. Ako vždy, názvy jednotlivých iónov nájdete v periodickej tabuľke. Povedzme, že pracujete s nasledujúcou zlúčeninou: FeNH 4 (SO 4) 2.
- 2Nájdite náboj kovu. Po prvé, ión SO 4 má náboj -2. Viete tiež, že existujú dva z týchto iónov kvôli „2“ pod zátvorkami. Tento ión sa nazýva „síran“, pretože je to kombinácia kyslíka a síry. Takže 2 x -2 = -4. Potom, NH 4, alebo amoniakálny katión, má náboj +1. Môžete prísť na to, že má tento kladný náboj, pretože samotný amoniak je neutrálny a amoniak obsahuje 1 ďalšiu molekulu vodíka. (Amoniak je takzvaný, pretože kombinuje 1 molekulu dusíka so 4 molekulami vodíka.) Pridajte -4 a 1 a získate -3. To znamená, že železitý ión Fe musí mať náboj +3, aby sa vyrovnal a aby bola zlúčenina neutrálna.
- Iónové zlúčeniny majú vždy neutrálny náboj. Tieto informácie môžete použiť na výpočet náboja kovu.
- SO 4 má náboj -2, pretože je negatívny bez dvoch atómov vodíka, ktoré mal, keď existoval ako kyselina sírová.
- 3Pomenujte kovové ióny. Spôsob, akým napíšete meno, sa bude líšiť v závislosti od toho, či používate novšiu alebo staršiu metódu pomenovania. Ak chcete pomenovať kovový ión, napíšte buď železný (III) alebo železitý.
Keď prídete na to, ako pomenovať túto iónovú zlúčeninu, skúste pomenovať niekoľko ďalších jednoduchých iónových zlúčenín. - 4Zapíšte si názov nekovových iónov. Pozrite si periodickú tabuľku, aby ste si pripomenuli, že „S“ je síra. Amoniak nie je prvok, ale vzniká vtedy, keď sa 1 dusíkový ión spojí so 4 vodíkovými iónmi. Pracujete teda s amoniakom a síranom alebo síranom amónnym.
- „Amoniak“ sa stane „amoniakom“, keď nabije kladný náboj. Samotný amoniak je neutrálne nabitý.
- 5Skombinujte názov kovu s názvami nekovov. Možno menovať zlúčeniny FeNH 4 (SO 4) 2 písaním železa (III), síranu amónneho.
- Ak sa od vás vyžaduje, aby ste pre iónové zlúčeniny používali staršiu metódu pomenovania, napíšte síran železito -amónny.
- Ak menujete iónové zlúčeniny na skúšku zo strednej alebo vysokej školy, opýtajte sa svojho školiteľa, či vás povzbudzuje používať starú metódu pomenovania.
Prečítajte si tiež: Ako vykonať tenkovrstvovú chromatografiu?
Otázky a odpovede
- Aký by bol vedecký názov pre Ca (NO3) 2?Dusičnan vápenatý ako Ca je symbolom vápnika a NO3 je symbolom iónovej zlúčeniny dusičnanu.
- Existuje nejaká jednoduchá metóda na identifikáciu zlúčeniny pozorovaním jej iónových vlastností?Stav +2 má príponu '-ous' a +3 má '-ic' (pre centrálny atóm, napr. Železo).
- Ktoré zlúčeniny zdieľajú elektróny?Kovalentné zlúčeniny (zlúčeniny nekovov ako oxid uhličitý a amoniak).
- Aký je vzorec peroxidu meďnatého?CuO2. Meďnatá = meď = Cu. Per-Oxid = Per + Oxid + 2 * Kyslík = 02. Preto CuO2.
- Čo je iónová zlúčenina PbCl4?Chlorid olovnatý. Toto je iónová zlúčenina. Pri pomenovaní iónových zlúčenín nemusíte pred prvok dávať grécke predpony. Tiež (pretože je iónový) mení koniec aniónu, chlóru na -ide.
- Aký je rozdiel medzi ide a ate?Ak má anión v názve „-ide“, nemá žiadne atómy kyslíka. Anióny s „-átom“ majú vyšší počet atómov kyslíka ako anióny s „-idom“ alebo „-itom“.
- Som zmätený zo zlúčenín, ako je oxid železitý (23) - vecí s oboma nábojmi. Môžete mi to objasniť, prosím?Niektoré kovy existujú v prírode vo viac ako jednej forme. Železo (tj. Železo) je jedným z takýchto príkladov. Železo 2 aj 3 majú kvôli rôznym počtom elektrónov rôzne chemické vlastnosti.
- Ako ste prišli na to, že SO4 je síran? Nie siričitan? Alebo sulfid?Sulfát je akákoľvek soľ alebo ester pozostávajúci z kyseliny sírovej. Sulfid sa používa na opis akéhokoľvek z troch typov chemických zlúčenín, ktoré obsahujú síru. Siričitan je oxid siričitý alebo SO2.
- Ako nazývate túto zlúčeninu: NaBr?Táto zlúčenina sa nazýva bromid sodný.
- Ako zistím náboj aniónu?Ak sa pozriete na skupinové čísla neprechodných kovov, môžu vám povedať poplatky. Napríklad chlór (Cl) je v skupine 17 (7A). To mi hovorí, že v Cl je 7 valenčných elektrónov a že na to, aby mal plný valenčný obal, a teda náboj (-1), potrebuje ešte 1 elektrón. Ak to skúsite s prvkami skupiny 56,7, nájdete vzor (-3, -2, -1) pre ich poplatky. Ak máte polyatomické ióny, je to ešte komplikovanejšie, pretože určenie náboja vyžaduje určitý výpočet. Tieto hodnoty budú zvyčajne poskytnuté referenčným grafom, pretože spôsob, akým dostávajú svoj náboj, je z disociácie kyseliny, ktorá zahŕňa trochu viac chemického know-how.
Komentáre (10)
- Tento článok veľmi pomohol.
- Je to dobre vysvetlené.
- Pekný článok.
- Tento článok mi pomohol veľmi dobre porozumieť jazyku chémie.
- Pomohlo to môjmu chemickému balíčku, pretože nás nenaučil prechodové prvky.
- Bolo to skvelé a pomohlo mi to pri domácich úlohách.
- Tento článok vysvetlil koncept, ako pomenovať iónové zlúčeniny oveľa lepšie, ako som sa kedy naučil, ďakujem!
- Bolo to dobré!
- Pomohlo mi to pomenovať zlúčeniny.
- Páči sa mi každý článok sprievodcu. Podľa očakávania mi tento článok pomohol pri domácich úlohách. Autor/autorky tohto článku odviedli skvelú prácu pri jeho vytváraní jednoduchými, ale veľmi zrozumiteľnými krokmi. Pokračujte v dobrej práci a ďakujem.:)
