Ako čítať periodickú tabuľku?
Ak si chcete prečítať periodickú tabuľku, začnite vľavo hore prvkami s najnižšími atómovými číslami, ktoré vám povedia, koľko protónov má každý atóm. Potom, keď sa pohybujete vpravo po grafe, všimnite si, že sa zvyšuje aj atómová hmotnosť uvedená v spodnej časti štvorca. Ďalej si všimnite, že skupiny prvkov, ktoré majú podobné vlastnosti, sa nachádzajú vo zvislých stĺpcoch a spravidla ide o štvorce rovnakých farieb. Nakoniec vyhľadajte „skupiny“ prvkov, ako sú alkalické kovy a vzácne plyny, ktoré by boli zoskupené. Tipy, ako si zapamätať prvky podľa ich písmen, čítajte ďalej!
Počet protónov v atóme prvku je reprezentovaný jeho atómovým číslom, ktoré sa nachádza v hornej časti poľa prvku v periodickej tabuľke.
Ak vám príde periodická tabuľka mätúca a ťažko zrozumiteľná, nie ste sami! Pochopiť, ako to funguje, môže byť náročné, ale naučiť sa to čítať vám pomôže uspieť vo vedách. Začnite tým, že rozpoznáte štruktúru periodickej tabuľky a to, čo vám to hovorí o každom prvku. Ďalej môžete študovať každý prvok. Nakoniec pomocou informácií uvedených v periodickej tabuľke nájdite počet neutrónov v atóme.
Časť 1 z 3: rozpoznanie štruktúry periodickej tabuľky
- 1Prečítajte si periodickú tabuľku zhora zľava doprava. Prvky sú usporiadané podľa ich atómových čísel, ktoré sa zvyšujú, keď sa pohybujete v periodickej tabuľke nadol a nadol. Atómové číslo udáva, koľko protónov má atóm prvku. Tiež si všimnete, že atómová hmotnosť každého prvku sa zvyšuje, keď sa pohybujete po stole. To znamená, že môžete veľa rozoznať o hmotnosti prvku len tým, že sa pozriete na jeho miesto na stole.
- Na atómová hmotnosť sa zvyšuje, ako budete pohybovať naprieč alebo dole v tabuľke, pretože hmotnosť je vypočítaná sčítaním protóny a neutróny do atómu každého prvku. Počet protónov sa zvyšuje s každým prvkom, čo znamená, že rastie aj hmotnosť.
- Elektróny nie sú zahrnuté v atómovej hmotnosti, pretože prispievajú k hmotnosti atómu oveľa menej ako protóny a neutróny.
- 2Všimnite si, že každý prvok obsahuje o 1 protón viac ako jeho predchodca. Môžete to zistiť pohľadom na atómové číslo. Atómové čísla sú usporiadané zľava doprava. Keďže sú prvky tiež usporiadané podľa skupín, na stole uvidíte medzery.
- Napríklad prvý riadok obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1, a hélium, ktoré má atómové číslo 2. Nachádzajú sa však na opačných koncoch tabuľky, pretože sú v rôznych skupinách.
- 3Rozpoznať skupiny, ktoré majú spoločné fyzikálne a chemické vlastnosti. Skupiny, tiež známe ako rodiny, spadajú do zvislého stĺpca. Vo väčšine prípadov budú mať skupiny rovnakú farbu. To vám pomôže identifikovať, ktoré prvky majú navzájom podobné fyzikálne a chemické vlastnosti, čo vám umožní predpovedať, ako sa budú správať. Každý prvok v konkrétnej skupine má vo svojom vonkajšom orbitáli rovnaký počet elektrónov.
- Väčšina prvkov patrí do 1 skupiny, ale vodík je možné zaradiť do skupiny halogénov alebo alkalických kovov. Na niektorých grafoch sa zobrazí s oboma.
- Vo väčšine prípadov budú stĺpce očíslované od 1 do 18, a to buď nad, alebo pod tabuľkou. Čísla môžu byť zobrazené rímskymi číslicami (IA), arabskými číslicami (1A) alebo číslicami (1).
- Keď idete po skupine zhora nadol, hovorí sa tomu „prečítanie skupiny“.
- 4Všimnite si, prečo v tabuľke existujú medzery. Aj keď sú prvky usporiadané podľa ich atómového čísla, sú tiež usporiadané do skupín a rodín, ktoré majú rovnaké fyzikálne a chemické vlastnosti. To vám pomôže lepšie porozumieť tomu, ako sa jednotlivé prvky správajú. Pretože prvky nie vždy úhľadne spadajú do skupín, pretože ich počet narastá, periodická tabuľka obsahuje medzery.
- Napríklad prvé 3 riadky majú medzery, pretože prechodné kovy sa v tabuľke zobrazujú až po atómovom čísle 21.
- Podobne prvky 57 až 102, ktoré sú prvkami vzácnych zemín, sú zvyčajne zobrazené ako podmnožina v pravom dolnom rohu tabuľky.
- 5Všimnite si, že každý riadok sa nazýva bodka. Všetky prvky v období majú rovnaký počet atómových orbitálov, kam smerujú ich elektróny. Počet orbitálov sa bude zhodovať s počtom bodiek. Existuje 7 riadkov, čo znamená, že existuje 7 bodiek.
- Napríklad prvky v období 1 majú 1 orbitál, zatiaľ čo prvky v období 7 majú 7 orbitálov.
- Vo väčšine prípadov sú očíslované 1-7 na ľavej strane stola.
- Keď sa pohybujete po riadku zľava doprava, hovorí sa tomu „čítanie cez bodku“.
- 6Rozlišujte kovy, polokovy a nekovy. Vlastnosti prvku môžete lepšie pochopiť tak, že rozpoznáte, o aký typ prvku ide. Našťastie väčšina periodických tabuliek používa farbu na označenie, či je prvok kovový, polokovový alebo nekovový. Všimnete si, že kovy sa nachádzajú vľavo od tabuľky, zatiaľ čo nekovy padajú napravo. Medzi nimi sú vložené polokovy.
- Majte na pamäti, že vodík môže byť kvôli svojim vlastnostiam zoskupený buď s halogénmi, alebo s alkalickými kovmi, takže sa môže nachádzať na oboch stranách tabuľky alebo môže mať rôznu farbu.
- Prvky sú označené ako kovové, ak majú lesk, sú pri izbovej teplote tuhé, vedú teplo a elektrinu a sú kujné a tvárné.
- Prvky sú považované za nekovové, ak im chýba lesk, nevedú teplo ani elektrinu a sú nepoddajné. Tieto prvky sú zvyčajne plyny pri izbovej teplote, ale pri určitých teplotách sa môžu stať aj tuhými alebo kvapalnými.
- Prvky sú označené ako polokovy, ak majú zmes vlastností kovov aj nekovov.
Prvky sú usporiadané podľa ich atómových čísel, ktoré sa zvyšujú, keď sa pohybujete v periodickej tabuľke nadol a nadol.
Časť 2 z 3: štúdium prvkov
- 1Rozpoznajte 1 až 2-písmenový symbol prvku. Najčastejšie sa zobrazuje v strede poľa veľkým písmom. Symbol skracuje názov prvku, ktorý je štandardizovaný v rôznych jazykoch. Keď robíte experimenty alebo pracujete s elementárnymi rovnicami, pravdepodobne použijete symboly prvkov, preto je dôležité sa s nimi zoznámiť.
- Tento symbol je zvyčajne odvodený z latinskej formy názvu prvku, ale môže byť odvodený od všeobecne uznávaného bežného názvu, najmä pre novšie prvky. Symbolom pre hélium je napríklad On, ktorý sa veľmi podobá bežnému názvu. Symbolom pre železo je však Fe, ktoré je na začiatku ťažšie rozpoznateľné.
- 2Vyhľadajte úplný názov prvku, ak je prítomný. Toto je názov prvku, ktorý použijete pri jeho vypísaní. Napríklad „hélium“ a „uhlík“ sú názvy prvkov. Vo väčšine prípadov sa to zobrazí tesne pod symbolom, ale jeho umiestnenie sa môže líšiť.
- Niektoré periodické tabuľky môžu vynechať celé meno a použiť iba symbol.
- 3Nájdite atómové číslo. Atómové číslo sa často nachádza v hornej časti poľa, buď v strede, alebo v rohu. Môže sa však nachádzať pod symbolom alebo názvom prvku. Atómové čísla prebiehajú postupne od 1 do 118.
- Atómové číslo bude celé číslo, nie desatinné.
- 4Rozpoznať atómové číslo je počet protónov v atóme. Všetky atómy prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov nemôže atóm získať ani stratiť protóny. V opačnom prípade by sa prvok zmenil!
- Atómové číslo použijete aj na zistenie počtu elektrónov a neutrónov!
- 5Vedomé prvky obsahujú rovnaký počet elektrónov ako protóny. Existujú výnimky, ak sú ionizované. Protóny majú kladný náboj a elektróny záporný náboj. Pretože bežné atómy nemajú elektrický náboj, znamená to, že elektróny a protóny sú rovnaké. Atóm však môže stratiť alebo získať elektróny, čo ho ionizuje.
- Ióny sú elektricky nabité. Ak má ión viac protónov, je kladný, čo je označené symbolom plusu vedľa symbolu iónu. Ak má viac elektrónov, ión je negatívny, čo je označené záporným symbolom.
- Ak prvok nie je ión, neuvidíte symbol plus alebo mínus.
Ak si chcete prečítať periodickú tabuľku, začnite vľavo hore prvkami s najnižšími atómovými číslami, ktoré vám povedia, koľko protónov má každý atóm.
Časť 3 z 3: Použitie atómovej hmotnosti na výpočet neutrónov
- 1Nájdite atómovú hmotnosť. Atómová hmotnosť sa zvyčajne zobrazuje v spodnej časti poľa pod symbolom prvku. Atómová hmotnosť znamená, že celková hmotnosť častíc v jadre, ktorý obsahuje protóny a neutróny. Ióny však výpočet komplikujú, takže atómová hmotnosť predstavuje priemer atómovej hmotnosti prvku a atómovej hmotnosti jeho iónov.
- Pretože hmotnosti sú priemerné, väčšina prvkov bude mať atómové hmotnosti, ktoré zahŕňajú desatinné miesta.
- Aj keď sa môže zdať, že atómová hmotnosť sa zvyšuje zhora zľava doprava, nie je to tak vo všetkých prípadoch.
- 2Určte hmotnostné číslo prvku, ktorý študujete. Môžete nájsť číslo masové by zaokrúhlenie na atómovú hmotnosť na najbližšie celé číslo. To zodpovedá skutočnosti, že atómová hmotnosť je priemerom všetkých možných atómových hmotností tohto prvku vrátane iónov.
- Atómová hmotnosť uhlíka je napríklad 12 011, ktorá sa zaokrúhľuje na 12. Podobne je hmotnosť železa 55 847, ktorá sa zaokrúhľuje na 56.
- 3Odčítajte atómové číslo od hmotnostného čísla a nájdite neutróny. Hmotnostné číslo sa vypočíta súčtom počtu protónov a neutrónov. To vám umožní ľahko nájsť počet neutrónov v atóme odčítaním počtu alebo protónov od hmotnostného čísla!
- Použite tento vzorec: Neutróny = hmotnostné číslo - protóny
- Napríklad hmotnostné číslo Carbona je 12 a má 6 protónov. Pretože 12 - 6 = 6, viete, že uhlík má 6 neutrónov.
- V inom prípade je Ironovo hmotnostné číslo 56 a má 26 protónov. Pretože 56 - 26 = 30, viete, že železo má 30 neutrónov.
- Izotopy atómu budú obsahovať iný počet neutrónov, čo zmení hmotnosť atómu.
Pretože atómová hmotnosť je kombinovaná hmotnosť častíc v jadre, zvyšuje sa spolu s atómovým číslom, čo je počet protónov v atóme tohto prvku.
- Čítanie periodickej tabuľky je pre mnohých ľudí ťažké! Nenechajte sa cítiť zle, ak ste sa snažia naučiť, ako ju používať.
- Farby sa môžu líšiť, ale informácie sú rovnaké.
- Niektoré periodické tabuľky môžu informácie zjednodušiť. Môžu napríklad poskytovať iba symbol a atómové číslo. Vyhľadajte stôl, ktorý vyhovuje vašim potrebám.
Prečítajte si tiež: Ako vypočítať negatívne exponenty?
Otázky a odpovede
- Kde nájdem molekuly v prvku?Molekula sa skladá z viacerých prvkov, takže v prvku nie sú žiadne molekuly. Možno ste sa chceli opýtať na krtky, v takom prípade by ste sa pozreli hore alebo vypočítali molárnu hmotnosť konkrétneho prvku, na ktorý sa pozeráte. Ak sa chcete dozvedieť viac o výpočte molárnej hmotnosti, prečítajte si tento článok sprievodcu.
- Aký je rozdiel medzi elektrónom a neutrónom?Elektrón je negatívna subatomárna častica, ktorá je časticou, ktorá tvorí atóm. Elektróny každého atómu plávajú okolo jadra. Neutróny sú naopak subatomické častice bez náboja a tvoria časť jadra atómu.
- Ako zistím atómovú hmotnosť?Atómová hmotnosť uvedená v jednotkách atómovej hmotnosti (amu) je vo všeobecnosti veľmi blízko hmotnostnému číslu atómu. Hmotnostné číslo sa zistí spočítaním počtu protónov a neutrónov v atóme. Toto číslo je založené na uhlíku-12 a v dôsledku toho má uhlík-12 atómovú hmotnosť 12. Ostatné prvky však majú desatinné atómové hmotnosti, napríklad vodík, ktorý má hmotnosť 1, ale atómovú hmotnosť 1 0079 amu. V zásade ide o celkovú hmotnosť atómu vrátane elektrónov. Úzko súvisí aj relatívna atómová hmotnosť alebo atómová hmotnosť. Toto zohľadňuje relatívne množstvo izotopu prvku na Zemi. Atómová hmotnosť je váženým priemerom izotopov prvku.
- Mám sa pokúsiť zapamätať si periodickú tabuľku?Môžete sa o to pokúsiť ako o koníček, ale v skutočnosti to nemá zmysel, pretože potom, čo absolvujete, ho už nebudete vôbec používať, pokiaľ nevykonávate kariéru, ktorá súvisí s vedou. Navrhujem zapamätať si najznámejšie a najbežnejšie prvky atómu, ako sú uhlík a kyslík, pretože toto sú typy, ktoré sa s najväčšou pravdepodobnosťou objavia na skúškach.
- Kde nájdem ľahšiu atómovú hmotnosť v periodickej tabuľke?Pretože atómová hmotnosť je kombinovaná hmotnosť častíc v jadre, zvyšuje sa spolu s atómovým číslom, čo je počet protónov v atóme tohto prvku. Ľahšia atómová hmotnosť sa nachádza v ľavom hornom rohu tabuľky a zvyšuje sa s atómovým číslom pohybujúcim sa doprava a nadol v tabuľke.
- Ako zistím počet elektrónov?V každom prvku je rovnaký počet protónov a elektrónov. Atómové číslo udáva, koľko existuje protónov, takže ak má prvok dva protóny, bude mať dva elektróny.
- Ako nájdem konkrétny prvok v periodickej tabuľke pomocou bodiek a skupín?Atómová hmotnosť je desatinná čiarka. Malo by ísť v poradí od najľahšieho po najťažšie.
- Čo sa stane, keď odoberiete elektróny?Z atómu sa stáva kladne nabitý ión. Bude kladne nabitý, pretože počet protónov je teraz väčší ako počet elektrónov. Protóny sú nabité kladne, zatiaľ čo elektróny sú nabité záporne. Atóm má zvyčajne rovnaký počet elektrónov ako protóny, ale keď je protónov viac, má atóm celkovo kladný náboj.
- Je to hmotnostné číslo mínus protóny?Áno. Od hmotného čísla odpočítate počet protónov. Hmotnostné číslo - počet protónov = počet neutrónov.
- Ako zistím počet protónov?Počet protónov v atóme prvku je reprezentovaný jeho atómovým číslom, ktoré sa nachádza v hornej časti poľa prvku v periodickej tabuľke
Komentáre (10)
- Bol som trochu zmätený z čítania a chápania periodickej tabuľky, tento článok vyjasnil môj koncept.
- Nevedel som čítať periodickú tabuľku, ale vďaka tomuto článku som pripravený na svoju skúšku!
- To ma pripravilo na triedu 10.
- Nevedel som nič o periodickej tabuľke, takže toto mi skutočne veľmi pomohlo!
- Ako učiteľ som chcel odviesť vynikajúcu prácu, pretože viem, že je to ich prvé stretnutie s týmto. Potreboval som vedieť ako a veľmi si mi pomohol. Na strednej škole som študoval účtovníctvo a nie vedu.
- Je to jednoducho vysvetlené.
- Tento článok sa mi veľmi páčil. Pre začiatočníkov je to jednoduché.
- Na otázky odpovedali konkrétne.
- Tento článok bol veľmi podrobný a ľahko sledovateľný. Autorka, Bess Ruff, išla očividne nad rámec. Z tohto článku som sa veľa naučil. Ďakujem, že si to napísala, Bess!
- Našiel som 3. „Použite atómovú hmotnosť na zistenie počtu neutrónov v jednom atóme“ veľmi užitočné Ďakujem!
