Ako pomenovať kovalentné zlúčeniny?
Na pomenovanie kovalentných zlúčenín budete musieť zistiť, koľko atómov v každom prvku obsahuje zlúčenina. Ak ste napríklad pracovali so vzorcom CF₄, prvým prvkom je „C“, čo je uhlík. Pretože za prvkom nie je žiadne číslo, napísali by ste to jednoducho ako „uhlík“. Pre ďalší prvok „F₄“ by ste napísali „F“ ako fluorid. Keďže je však vedľa nej číslica 4, položili by ste pred ňu „tetra“, grécku predponu pre 4. Nakoniec by ste to všetko spojili a napísali celé meno zlúčeniny ako „tetrafluorid uhličitý“. Ak chcete získať ďalšie tipy od nášho spoluautora vedy, vrátane toho, ako pomenovať kyseliny a kyslé kyseliny, čítajte ďalej!
Na pomenovanie kovalentných zlúčenín budete musieť zistiť, koľko atómov v každom prvku obsahuje zlúčenina.
V chémii je molekula kovalentná, keď je vytvorená z väzieb medzi nekovmi. Pomenovanie týchto typov zlúčenín je zvyčajne záležitosťou poznania názvov atómov v molekule a počtu jednotlivých atómov. Pre kyseliny a príbuzné zlúčeniny existujú určité špeciálne pravidlá, ktoré sú typicky rozpoznané prítomnosťou jedného alebo viacerých atómov vodíka na začiatku vzorca zlúčeniny.
Metóda 1 z 3: naučenie sa numerických predpon pre kovalentné zlúčeniny
Metóda 1 z 3: naučenie sa numerických predpon pre kovalentné zlúčeniny.
| Číslo | Grécka predpona | Príklad |
|---|---|---|
| 1 | Mono- | Carbon mono Xide (CO) |
| 2 | Di- | Uhlík di oxid (CO 2) |
| 3 | Tri- | Fosfor tri hydrid (PH 3) |
| 4 | Tetra- | Kremík tetra fluorid (SIF 4) |
| 5 | Penta- | Dinitrogen pent oxid (N 2 O 5) |
| 6 | Hexa | Síra hexa -chloridu (SCL 6) |
| 7 | Hepta- | Jód hepta fluorid (IF 7) |
| 8 | Octa- | Tetranitrogen okta -chlorid (N 4 Cl 8) |
Metóda 2 z 3: pomenovanie základných binárnych zlúčenín
- 1Pomenujte prvý prvok v zlúčenine. Molekulárne vzorce sa čítajú zľava doprava, rovnako ako anglické slová. Vo všeobecnosti je prvý atóm (1 vľavo od molekulového vzorca) tiež najmenej prítomným atómom v zlúčenine. Najprv napíšte názov tohto atómu.
- Napríklad v molekulárnom vzorci CF 4 je uhlík (C) na prvom mieste, preto ho napíšeme ako prvý: „Uhlík“
- Ak poznáte iba atómy v molekule a nepoznáte molekulový vzorec, nebojte sa. V kovalentných zlúčeninách je prvok, ktorý je na prvom mieste v tomto zozname, zapísaný ako prvý v molekulárnom vzorci:
-
- B, si, C, sb, as, P, N, H, te, se, S, I, br, cl, O, F
-
- Všimnite si toho, že existuje jedna výnimka: keď je kyslík spárovaný s halogénom (prvok periódy 7 ako F, Cl atď.), Halogén je na prvom mieste, napríklad v kysličníku chlórnom, ktorý je zapísaný ako ClO.
- 2Napíšte grécku predponu pre číslo druhého atómu. Ďalej sa pozrite na druhý atóm v molekule. Zistite, koľkokrát sa v molekule objaví. Toto je číslo zapísané v dolnom indexe vedľa v molekulovom vzorci. Ak vedľa druhého atómu nie je žiadne číslo, zobrazí sa raz. V tabuľke vyššie nájdite príslušnú grécku predponu a napíšte ju ďalej.
- V našom vzorovom prvku, CF 4, je fluór druhým prvkom, ktorý sa objavuje štyrikrát. Ďalej napíšeme grécku predponu pre štyri, tetra, takto: „Uhlíkový tetra-“
- 3Pomenujte druhý atóm a zakončite ho „-ide “. Teraz napíšte názov druhého atómu, ako keby to bol anión (negatívne nabitý ión). Inými slovami, na konci prilepte „-ide“. Vo väčšine prípadov budete musieť na konci mena vypísať písmeno alebo 2, ale je to niečo, čo bude vyzerať prirodzenejšie, čím viac to budete robiť. Kyslík sa napríklad stáva „oxidom“, chlór sa stáva „chloridom“ a podobne.
- V našom vzorovom prvku, CF 4, je fluór druhým prvkom, preto ho napíšeme na konci. Nezabudnite pridať koncovku -ide takto: „Tetrafluorid uhličitý“.
- Všimnite si, že grécka predpona a druhý atóm tvoria spolu jedno slovo. Nikdy nie sú napísané ako 2 oddelené slová.
- 4Ak na prvom atóme existuje viac ako jeden, pridajte grécku predponu. Určte, koľkokrát sa prvý atóm objaví v molekule. Ak máte molekulový vzorec, bude to číslo zapísané v dolnom indexe za prvým atómom. Opäť platí, že ak neexistuje žiadne číslo, prvý atóm sa objaví raz. V prípade, že atóm sa objaviť viac ako raz, napísať svoj grécky prefix na začiatku názvu.
- V našom vzorovom prvku, CF 4, sa uhlík objaví raz, takže nemusíme nič robiť. Na začiatku by sme nepísali „mono“. „Mono“ používate iba pre druhý atóm - nikdy nie pre prvý. Napríklad chlorid dinitrogénny by bol zapísaný ako N 2 F 4.
- 5Dajte to všetko dohromady Gratulujeme - máte hotovo. Názov vašej zlúčeniny je napísaný v tomto tvare:
- [Predpona (ak je viac ako jedna)] [Atom 1], za ktorým nasleduje [Predpona] [Atom 2" -ide"]
- Už poznáme názov našej zlúčeniny: Tetrafluorid uhličitý.
- 6Uvedomte si, že určité zlúčeniny sú výnimkami z bežných pravidiel pomenovania. Vyššie uvedené pravidlá vám dobre poslúžia pre takmer všetky normálne binárne kovalentné molekuly. Niekoľko vybraných molekúl však dostane špeciálne názvy, ktoré sa takmer vždy používajú, keď sa o nich diskutuje vo vedeckých prostrediach. V skutočnosti neexistuje spôsob, ako ich predpovedať - stačí sa ich naučiť. Medzi niekoľko príkladov patrí:
- H 2 O nie je oxid dihydrogenový. Je to „voda“.
- NH 3 nie je Dusík trihydride. Je to „amoniak“.
- CH 4 nie je uhlík tetrahydride. Je to „metán“.
Rovnako ako pre normálne kovalentné zlúčeniny, niektoré kyseliny majú špeciálne názvy, ktoré nevyhovujú normálnym pravidlám pre pomenovanie.
Metóda 3 z 3: pomenovanie kyselín a kyselín
- 1Skontrolujte, či kyselina obsahuje kyslík. Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré darujú protóny chemickým reakciám. Kyseliny často začínajú jedným alebo viacerými atómami H, existujú však určité výnimky. Prvý krok k pomenovaniu kyseliny je jednoduchý: najskôr rýchlo zistite, či v ňom nie je kyslík (O).
- Povedzme napríklad, že pracujeme s kyselinou HCl. To samozrejme nemá ani žiadny kyslík v ňom.
- 2Ak neexistuje atóm kyslíka, použite vzorec „kyseliny hydro- (názov) -ovej“. Pomenovanie kyselín bez atómu kyslíka je jednoduché. Najprv napíšte „hydro-“, potom názov nevodíkového atómu a potom „-ic“. Spravidla budete musieť z názvu atómu vypustiť jedno alebo dve písmena, aby slovo „prúdiť“ správne - to je zvyčajne dosť intuitívne. Dokončite slovom „kyselina“.
- Napríklad z HCl sa stáva „kyselina chlorovodíková“.
- Medzi ďalšie príklady patrí HF (kyselina fluorovodíková) a HI (kyselina jodovodíková).
- 3Ak existuje atóm kyslíka, pomenujte najskôr anión kyslíka. Kyseliny, ktoré obsahujú kyslík, je trochu zložitejšie pomenovať. Na začiatku je najľahšie pomenovať anión kyslíka (časť molekuly, v ktorej je negatívny náboj a v ktorom je kyslík). Obvykle je to časť, ktorá nie je vodíkom. Na pomenovanie aniónov kyslíka použite nasledujúci postup:
- 4Zistite, koľko aniónov je v rovnakej sérii ako tie vaše. Anióny sú v rovnakej sérii, keď môžete pridať alebo odčítať kyslíky a udržať celkový náboj rovnaký tým, že zmeníte oxidačný stav katiónu (kladne nabitá časť aniónu).
- Ak existujú 2 anióny v rovnakej sérii, 1 s menším počtom kyslíkov končí -ite a 1 s väčším počtom kyslíkov končí s -ate. Napríklad, SO 3 2 a SO 4 2-, tak možné v závislosti na tom, či S je oxidačný stav 4+ alebo 6+. Prvým je siričitan a druhým je sulfát na základe ich počtu kyslíkov.
- Ak existuje viac ako 2 aniónov v tej istej sérii, použite predponu „hypo“ pre 1 s najmenším obsahom kyslíka a predponu „per-“ pre 1 s najviac kyslíkom. Napríklad, chlóru môžu tvoriť CLO -, ClO 2 -, ClO 3 - a ClO 4 -. Nazývajú sa chlórnan, chloritan, chlorečnan a chloristan.
- 5Na nájdenie názvu kyseliny použite názov aniónu kyslíka. Teraz, keď ste pomenovali anión kyslíka, nie je ťažké nájsť názov samotnej kyseliny. Použite nasledujúce pravidlá pomenovania:
- Ak anión končí na -át, kyselina končí na -ric alebo -ic.
-
- Príklad: HClO 2 je kyselina chlórna (z „chlorečnanu“, názvu kyslíkového aniónu).
-
- Ak anión končí na -ite, kyselina končí na -ous.
-
- Príklad: HClO 3 je kyselina chlorovodíková (z „chloritanu“, názvu kyslíkového aniónu).
-
- Ak anión mal tieto predpony, pridajte na začiatok hypo- alebo per-.
-
- Príklad: HClO 4 je kyselina chloristá (z „chloristanu“, názvu kyslíkového aniónu).
-
- Ak anión končí na -át, kyselina končí na -ric alebo -ic.
- 6Identifikujte výnimky z názvov kyselín. Rovnako ako pre normálne kovalentné zlúčeniny, niektoré kyseliny majú špeciálne názvy, ktoré nevyhovujú normálnym pravidlám pre pomenovanie. Neexistuje jednoduchý spôsob, ako sa ich naučiť, ale dajú sa ľahko zapamätať, keď sa s nimi začnete stretávať. Nasleduje niekoľko príkladov:
- HCN je „kyselina kyanovodíková“. Nie je tu žiadny kyslík, ale stále dostanete meno podľa aniónu CN - nie názov ani jedného atómu.
- CH 3 COOH je "kyselina octová." Technicky je táto zlúčenina pomenovaná podľa pravidiel pomenovania z organickej chémie, ktoré však so základnými kovalentnými zlúčeninami neprichádzajú do úvahy.
Technicky je táto zlúčenina pomenovaná podľa pravidiel pomenovania z organickej chémie, ktoré však so základnými kovalentnými zlúčeninami neprichádzajú do úvahy.
- Keď sa predpona končí samohláskou a názov atómu začína samohláskou, zvyčajne zahodíte samohlásku atómu, aby slovo nemalo zvláštnu výslovnosť. Je to napríklad „oxid uhoľnatý“, nie „monoxid “.
- Pravidlá pomenovania kyselín si môžete zapamätať pomocou: My r ide has hydro lics (a play off of hydraulics). SPR ite je delič OU. Zjedol som niečo ic ky. Ak teda máte anión, ktorý končí na - ide, použite hydro. Anion končiac - ITE zápasov s kyselinou názvom - rôzne skupiny cieľových. - jedli zápalky s - ic.
- Upozorňujeme, že vodotesnú predponu zvyčajne nepoužívate pre kyseliny obsahujúce kyslík.
Prečítajte si tiež: Ako vypočítať krútiaci moment?
Otázky a odpovede
- Prečo je to oxid uhličitý a nie dihydrogen oxid?To je chyba v článku. Mal by to byť oxid dihydrogenový, pretože existujú dva vodíky a jeden kyslík, nie naopak.
- Majú to byť kyseliny chloristé?Kyselina chloristá a kyselina chloritá fungujú.
Komentáre (9)
- Veľmi mi to pomohlo pri teste! Dúfam, že sa viac venujete veciam „ako na to“. Milujem ťa, sprievodca!
- Konkrétne detaily boli veľmi nápomocné.
- sprievodca, naučíte nás skutočne všetko. Tento článok mi veľmi pomohol, ďakujem.
- Spôsoby vysvetľovania a metódy sú veľmi jednoduché a užitočné.
- Pochádzam z neanglicky hovoriacej krajiny a budúci rok na jeseň študujem na univerzite v Anglicku. Nevedel som, ako pomenovať zlúčeniny v angličtine, a to mi veľmi pomohlo!
- Úžasná pomoc. Ďakujem.
- V triede som nepočúval, a to mi veľmi pomohlo!
- Tento článok mi veľmi pomohol pochopiť, ako čítať a písať chemické názvy, a to iba analýzou. Ďakujem ti veľmi pekne.
- Študujem na test z chémie a zabudol som spôsob pomenovania zlúčenín. Toto je zďaleka najvýstižnejší sprievodca, aký som našiel.
