Ako vypočítať elektronegativitu?
Ak chcete vypočítať elektronegativitu, začnite online a vyhľadajte tabuľku elektronegativity. Potom môžete posúdiť kvalitu väzby medzi 2 atómami tak, že si v tabuľke pozriete ich elektronegativity a odpočítate menšiu od väčšej. Ak je rozdiel menší ako 0,5, väzba je nepolárna kovalentná. Ak je to medzi 0,5 a 1,6, väzba je polárna kovalentná. Rozdiel väčší ako 2,0 znamená, že väzba je iónová. Nakoniec, pre niečo medzi 1,6 a 2,0, vyhľadajte prítomnosť akýchkoľvek kovov, aby ste určili, či je väzba skôr iónová než polárna kovalentná. Ak sa chcete dozvedieť viac o výpočte elektronegativity pomocou Mullikenovej rovnice, posuňte sa nadol!
Ak chcete vypočítať elektronegativitu, začnite online a vyhľadajte tabuľku elektronegativity.
V chémii je elektronegativita meradlom toho, ako silne atóm priťahuje elektróny vo väzbe. Atóm s vysokou elektronegativitou silne priťahuje elektróny, zatiaľ čo atóm s nízkou elektronegativitou ich priťahuje slabo. Hodnoty elektronegativity sa používajú na predpovedanie toho, ako sa rôzne atómy budú správať, keď sú navzájom spojené, čo z neho robí dôležitú zručnosť v základnej chémii.
Metóda 1 z 3: základy elektronegativity
- 1Pochopte, že k chemickým väzbám dochádza, keď atómy zdieľajú elektróny. Aby sme pochopili elektronegativitu, je dôležité najskôr pochopiť, čo je to „väzba“. Akékoľvek dva atómy v molekule, ktoré sú navzájom „spojené“ na molekulárnom diagrame, majú údajne medzi sebou väzbu. To znamená, že zdieľajú súbor dvoch elektrónov s každým atómom, ktorý do väzby viaže jeden elektrón.
- Presné dôvody, prečo atómy zdieľajú elektróny a väzby, sú trochu nad rámec tohto článku. Ak sa chcete dozvedieť viac, vyskúšajte tento článok o základoch väzieb alebo si prečítajte sprievodcu Ako študovať povahu chemického spojiva (chémia).
- 2Pochopte, ako elektronegativita ovplyvňuje elektróny vo väzbe. Keď dva atómy zdieľajú sadu dvoch elektrónov vo väzbe, nie vždy ich zdieľajú rovnako. Keď má jeden atóm vyššiu elektronegativitu ako atóm, ku ktorému je viazaný, pritiahne dva elektróny vo väzbe bližšie k sebe. Atóm s veľmi vysokou elektronegativitou môže pritiahnuť elektróny až na svoju stranu väzby, pričom ich s druhým atómom takmer vôbec nezdieľa.
- Napríklad v molekule NaCl (chlorid sodný) má atóm chloridu pomerne vysokú elektronegativitu a sodík má pomerne nízku. Elektróny sa teda pritiahnu k chloridu a preč od sodíka.
- 3Ako referenciu použite tabuľku elektronegativity. Elektronegatívna tabuľka prvkov má prvky usporiadané presne ako v periodickej tabuľke s tým rozdielom, že každý atóm je označený svojou elektronegativitou. Nájdete ich v rôznych chemických učebniciach a technických článkoch, ako aj na internete.
- Tu je odkaz na vynikajúcu tabuľku elektronegativity. Všimnite si toho, že sa používa Paulingova elektronegatívna stupnica, ktorá je najbežnejšia. Existujú však aj iné spôsoby merania elektronegativity, jeden z nich bude uvedený nižšie.
Mullikenova elektronegativita je mierne odlišný spôsob merania elektronegativity, ako sa používa v Paulingovej tabuľke vyššie. - 4Pre jednoduché odhady si zapamätajte trendy elektronegativity. Ak nemáte poruke elektronegativitu, stále môžete odhadnúť silu elektronegativity atómu v porovnaní so silou atómu iného prvku na základe toho, kde sa v normálnej periodickej tabuľke nachádza. Napriek tomu, že nebudete môcť vypočítať číselnú hodnotu, môžete vyhodnotiť rozdiel medzi elektronegativitami 2 rôznych prvkov. Ako všeobecné pravidlo:
- Elektronegativita atómu sa zvyšuje, keď sa v periodickej tabuľke posuniete doprava.
- Elektronegativita atómu sa zvyšuje, keď sa pohybujete v periodickej tabuľke hore.
- Atómy vpravo hore majú teda najvyššiu elektronegativitu a najnižšie atómy vľavo dole.
- Napríklad v hore uvedenom príklade NaCl môžete povedať, že chlór má vyššiu elektronegativitu ako sodík, pretože je takmer úplne vpravo hore. Na druhej strane je sodík ďaleko vľavo, čo z neho robí jeden z atómov s nižším umiestnením.
Metóda 2 z 3: nájdenie väzieb s elektronegativitou
- 1Nájdite rozdiel v elektronegativite medzi týmito dvoma atómami. Keď sú dva atómy navzájom spojené, rozdiel medzi ich elektronegativitami vám môže povedať o vlastnostiach ich väzby. Odčítajte menšiu elektronegativitu od väčšej a nájdite rozdiel.
- Ak by sme sa napríklad pozerali na molekulu HF, odpočítali by sme elektronegativitu vodíka (2,1) od fluóru (4,0). 4,0 - 2,1 = 1,9
- 2Ak je rozdiel nižší ako asi 0,5, väzba je nepolárna kovalentná. Tu sú elektróny zdieľané takmer rovnako. Tieto väzby nevytvárajú molekuly, ktoré majú na oboch koncoch veľké rozdiely v náboji. Nepolárne dlhopisy sa dajú zlomiť veľmi ťažko. Je to preto, že atómy zdieľajú elektróny, vďaka čomu je ich väzba stabilná. Na prerušenie tohto zväzku je potrebná veľa energie.
- Molekula O 2 má napríklad tento typ väzby. Pretože tieto dva kyslíky majú rovnakú elektronegativitu, rozdiel medzi nimi je 0.
- 3Ak je rozdiel medzi 0,5-1,6, väzba je polárna kovalentná. Tieto väzby majú na jednom konci viac elektrónov ako na druhom. Vďaka tomu je molekula na konci s elektrónmi o niečo negatívnejšia a na konci bez nich o niečo pozitívnejšia. Nerovnováha náboja v týchto väzbách môže umožniť molekule zúčastniť sa určitých špeciálnych reakcií, ako je spojenie s iným atómom alebo molekulou alebo oddelenie molekuly. Dôvodom je, že je stále reaktívny.
- Dobrým príkladom je molekula H 2 O (voda). O je elektronegativní ako dva Hs, takže drží elektróny pevnejšie a robí celú molekulu čiastočne negatívne na konci O a čiastočne pozitívne na H koncoch.
Atóm s vysokou elektronegativitou silne priťahuje elektróny, zatiaľ čo atóm s nízkou elektronegativitou ich priťahuje slabo. - 4Ak je rozdiel vyšší ako 2,0, väzba je iónová. V týchto väzbách sú elektróny úplne na jednom konci väzby. Čím viac elektronegatívneho atómu získa záporný náboj, tým menej elektronegatívneho atómu získa kladný náboj. Tieto druhy väzieb umožňujú ich atómom dobre reagovať s inými atómami a dokonca ich môžu od seba oddeliť polárne molekuly.
- Príkladom toho je NaCl (chlorid sodný alebo soľ). Chlór je tak elektronegatívny, že ťahá oba elektróny vo väzbe úplne k sebe, pričom sodík zostáva s kladným nábojom.
- NaCl je možné rozdeliť na polárnu molekulu, ako je napríklad H2O (voda). V molekule vody je vodíková strana molekuly kladná, zatiaľ čo kyslíková strana je negatívna. Keď primiešate soľ do vody, molekuly vody rozložia molekuly soli a rozpustia soľ.
- 5Ak je rozdiel medzi 1,6-2,0, skontrolujte, či nie je kov. Ak je vo väzbe kov, je väzba iónová. Ak existujú iba nekovy, väzba je polárna kovalentná.
- Kovy obsahujú väčšinu atómov na ľavej strane a v strede periodickej tabuľky. Táto stránka obsahuje tabuľku, ktorá ukazuje, ktoré prvky sú kovy.
- Náš príklad HF zhora spadá do tohto rozsahu. Pretože H a F nie sú kovy, majú polárnu kovalentnú väzbu.
Metóda 3 z 3: nájdite mullikenovu elektronegativitu
- 1Nájdite prvú ionizačnú energiu svojho atómu. Mullikenova elektronegativita je mierne odlišný spôsob merania elektronegativity, ako sa používa v Paulingovej tabuľke vyššie. Ak chcete nájsť Mullikenovu elektronegativitu pre určitý atóm, zistite prvú ionizačnú energiu tohto atómu. Je to energia potrebná na to, aby sa z atómu stal jediný elektrón.
- To je vec, ktorú si pravdepodobne budete musieť vyhľadať v referenčných materiáloch pre chémiu. Tento web má dobrú tabuľku, ktorú by ste mohli chcieť použiť (prejdite nadol, aby ste ho našli).
- Ako príklad uveďme, že sa pokúšame nájsť elektronegativitu lítia (Li). V tabuľke na vyššie uvedenom mieste vidíme, že jej prvá ionizačná energia je 520 kj/mol.
- 2Nájdite afinitu atómu k elektrónu. Toto je miera energie získanej pridaním elektrónu k atómu za vzniku negatívneho iónu. Opäť je to niečo, čo budete musieť vyhľadať v referenčnom materiáli. Táto stránka obsahuje zdroje, ktoré by ste mohli chcieť prehliadať.
- Elektrónová afinita lítia je 60 kj mol -1.
Elektronegatívna tabuľka prvkov má prvky usporiadané presne ako v periodickej tabuľke s tým rozdielom, že každý atóm je označený svojou elektronegativitou. - 3Vyriešte mullikenovu rovnicu elektronegativity. Keď používate kJ/mol ako jednotky pre svoje energie, rovnica pre Mullikenovu elektronegativitu je En mulliken = (1,97 × 10 −3) (e i + e ea) + 0,19. Pripojte svoje hodnoty do rovnice a vyriešte pre EN Mulliken.
- V našom prípade by sme to vyriešili takto:
-
- EN Mulliken = (1,97 × 10 −3) (E i + E ea) + 0,19
- EN Mulliken = (1,97 × 10 −3) (520 + 60) + 0,19
- EN Mulliken = 1143 + 0,19 = 1 333
-
- V našom prípade by sme to vyriešili takto:
- Elektronegativita nemá jednotky.
- Okrem Paulingovej a Mullikenovej stupnice patria medzi ďalšie stupnice elektronegativity Allred-Rochowova stupnica, Sandersonova stupnica a Allenova stupnica. Všetky majú svoje vlastné rovnice na výpočet elektronegativity (niektoré z nich môžu byť dosť komplikované).
Prečítajte si tiež: Ako vyrobiť odpaľovač pre astronautov (stupne 3–5)?
Otázky a odpovede
- Čo je to elektrónová afinita?Elektrónová afinita je množstvo energie uvoľnenej alebo absorbovanej, keď atóm v plynnom stave prijme elektrón na vytvorenie aniónu (nie nevyhnutne anión, ale áno, mal by prijať elektrón). Ak sa energia uvoľňuje, je exotermická, ak je absorbovaná, je endotermická.
- Môžete vysvetliť, čo je to Paulingova stupnica?Je to stupnica od 0 do 4 na stanovenie elektro-negativity medzi väzbami atómov.
- Aká je elektronegativita nh?Elektronegativita nh je 3 194.
- Keď je dipólový pohyb nulový, bude zlúčenina viac -menej stabilná?Menej stabilný; dipólový pohyb dáva zlúčeninám väčšiu stabilitu vďaka intramolekulárnej rezonancii.
Nezodpovedané otázky
- Ako môžem previesť medzi Paulingovou a Mullikenovou stupnicou?
- Ako by som zistil elektronegativitu CO2?
- Ako vyriešim ionizačnú energiu?
Komentáre (9)
- Pekné, ľahko čitateľné výpočty Mullikenovej rovnice. Pomohlo mi to porozumieť okrem informácií v mojej učebnici. Vďaka!
- Veľmi si vážim tento web. Milujem to, ďakujem!
- Pochopil som to ľahko, jednoduchšie ako kedykoľvek predtým. Ďakujem autorom, že mi spríjemnili deň.
- Je to pre mňa konkrétny tip.
- Jednoduchosť článku uľahčila pochopenie.
- Počas hodiny chemie mám tendenciu byť zmätený a pri domácich úlohách je k dispozícii pracovný hárok bez vysvetlenia alebo pokynov. Preto samozrejme považujem tento článok, ktorý je jasný a stručný, za veľmi užitočný. Vďaka!
- Užitočné sú základy elektronegativity.
- Veľmi mi to pomohlo pri domácej práci, ďakujem za takú dobrú stránku!
- Je to naozaj dobré, ale v skutočnosti som chcel vedieť, ako nájsť spôsob, ako nájsť elektro -negatívnejší atóm uhlíka zo súboru molekúl, ktoré obsahujú uhlík.
